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氫氧化鎂中混有氫氧化鈣應(yīng)怎樣除去

發(fā)表時(shí)間:2020-05-15

1、加入足量的MgCl2溶液,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,沉淀用水洗滌、干燥。 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2


2、氫氧化鎂難溶于水,氫氧化鈣微溶于水,兩者都是白色固體;氫氧化鎂中混有氫氧化鈣,則氫氧化鈣少量,把混合物加足量水溶解,再過(guò)濾,會(huì)除去少量的溶于水中的氫氧化鈣,重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程多次,再洗滌固體,則可以得到較為純凈的氫氧化鎂,此除雜方法只適用于氫氧化鎂中混有少量氫氧化鈣 。


氫氧化鎂(Mg(OH)2,相對(duì)分子質(zhì)量58.32),白色無(wú)定形粉末。別名苛性鎂石,輕燒鎂砂等,氫氧化鎂在水中的懸濁液稱(chēng)為氫氧化鎂乳劑,簡(jiǎn)稱(chēng)鎂乳,英文名稱(chēng)為Magnesium hydroxide。氫氧化鎂是無(wú)色六方柱晶體或白色粉末,難溶于水和醇,溶于稀酸和銨鹽溶液,水溶液呈弱堿性。在水中的溶解度很小,但溶于水的部分完全電離。飽和水溶液的濃度為1.9毫克/升(18℃)。加熱到350℃失去水生成氧化鎂。


化學(xué)性質(zhì):氫氧化鎂為中強(qiáng)堿(氫氧化鎂溶解度很小,溶液堿性很弱,有時(shí)作為弱堿處理),加熱至623K(350℃)即脫水分解:Mg(OH) 2 →MgO+H2O,易溶于酸或銨鹽溶液。與氧化鎂一樣易吸收空氣中的二氧化碳,逐漸形成組成為 5MgO·4CO2·xH2O 的堿式碳酸鹽。在高于350℃時(shí)分解為氧化鎂和水,但只有在1800℃以上才能完全脫水。


氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體。化學(xué)式Ca(OH)2,俗稱(chēng)熟石灰、消石灰,加入水后,呈上下兩層,上層水溶液稱(chēng)作澄清石灰水,下層懸濁液稱(chēng)作石灰乳或石灰漿。上層清液澄清石灰水可以檢驗(yàn)二氧化碳,下層渾濁液體石灰乳是一種建筑材料。氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體,微溶于水。氫氧化鈣是一種二元中強(qiáng)堿(氫氧化鈣在中學(xué)階段被認(rèn)為是強(qiáng)堿,而實(shí)際上其在水中不能完全電離,因此在大學(xué)教材中被認(rèn)為是中強(qiáng)堿),具有堿的通性,對(duì)皮膚,織物有腐蝕作用。


化學(xué)性質(zhì):


1、堿性:氫氧化鈣是強(qiáng)堿,對(duì)皮膚、織物有腐蝕作用。但因其溶解度不大,所以危害程度不如氫氧化鈉等強(qiáng)堿大。


注意:氫氧化鈣在中學(xué)階段被認(rèn)為是強(qiáng)堿,而實(shí)際上其在水中不能完全電離,因此在大學(xué)教材中被認(rèn)為是中強(qiáng)堿。


形成:氧化鈣和水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈣:CaO+H2O=Ca(OH)2


2、和非金屬氧化物的反應(yīng):氫氧化鈣暴露在空氣中會(huì)和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)(可以用于檢驗(yàn)二氧化碳),也可與二氧化硫、二氧化硅等發(fā)生反應(yīng)。因此氫氧化鈣和其溶液必須密封以防變質(zhì),且要用橡膠塞封口。

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